Cheminių elementų ir junginių oksidacinės-redukcinės savybės
Turinys
Įvadas
Santrumpos
1. Oksidacijos-redukcijos reakcijos
1.1. Oksidacijos-redukcijos reakcijų lygčių sudarymas ir koeficientų apskaičiavimas
1.1.1. Elektronų balanso metodas
1.1.2. Ar egzistuoja trupmeninis OL
1.1.3. Elektronų-jonų balanso metodas
1.2. Organinių junginių oksidacijos-redukcijos reakcijų lygčių lyginimas
1.3. Nestandartiniai oksidacijos-redukcijos reakcijų lyginimo metodai
1.4. Savikontrolės klausimai
2. Elektrocheminiai procesai
2.1. Elektrodo potencialas
2.2. Metalų elektrodų standartinių potencialų nustatymas
2.3. Išskirtinė Li vieta metalų aktyvumo eilėje
2.3.1. Jonizacijos energija ir jonizacijos potencialas
2.3.2. Šarminių metalų jonų hidratacija
2.4. Standartinių oksidacijos-redukcijos potencialų nustatymas
2.4.1. Standartinių oksidacijos-redukcijos potencialų pateikimo formos
2.5. Elektrodų potencialų priklausomybė nuo koncentracijos
2.6. Potencialų priklausomybė nuo terpės pH
2.6.1. Metalų elektrodų potencialų priklausomybė nuo terpės pH
2.6.2. Oksidacijos-redukcijos potencialų priklausomybė nuo terpės pH
3. Galvaniniai elementai
4. Oksidacijos-redukcijos reakcijų vyksmo galimybės nustatymas
4.1. Metalų reakcijos su druskomis, rūgštimis ir šarmais
4.2. GE skaičiavimo pavyzdžiai
4.2.1. Danielio ir Jakobio tipo galvaninis elementas
4.2.2. Voltos tipo galvaninis elementas
4.2.3. Koncentracinis galvaninis elementas
4.3. Savikontrolės klausimai
Literatūra
Priedai
1. GE algoritmas
2. Metalų tirpimo rūgštyse supaprastintos schemos
3. Įsiminimo schema išsiskiriantiems reakcijos produktams nustatyti tirpinant varį koncentruotoje
4. Įsiminimo schemos išsiskiriantiems dujiniams reakcijos produktams nustatyti tirpinant metalus